НЕМЕТАЛИ

АЛОТРОПІЯ НЕМЕТАЛІВ

""

Властивості неметалів

ВЛАСТИВОСТІ		Вугілля , силіцій	Кисень, сірка	Нітроген, фосфор
окисні	з металами Ca                      Mg	Si + 2Mg —> Mg2Si 2С + Са → СаС2              ЗС + 4А1 → А14С3	2Zn + O2→2ZnO 2Al+ 3S →2Al2S	2P + 3Mg →Mg3P2   N2 + 3Mg → Mg3N2
	з воднем	С + 2Н2 → СН4 Si + 2Н2 → SiH4	2H2+O2→2H2O H2+ S↔H2S	N2+ 3H2↔2NH3
відновні	з киснем	С + 02 → С02 Si + 02   → Si02	S + 02 → S02	N2 + 02 →2N0 4Р + 302 → 2Р203 4Р + 502 → 2Р205
	з галогенами	Si + 2F2 → SiF4 Si + 2Br2 →SiBr4(за 500°С) Si + 2C12 → SiCl4(за 500°С)	2S + Вг2 →S2Br2 (Br-S-S-Br) 2S + C12 → S2C12 S + 3F2→SF6 (за н. у.)
	з оксидами Ме
	з кислотами		3S+ 6HNO3→3H2SO4+ 6NO
	з лугами	Si+ 2NaOH+H2O→Na2SiO3+ 2H2	3S+ 6KOH→2K2S+ K2SO3+3H2O

Самостійна робота

В - І	В - II
1. Складіть рівняння хімічних реакцій за поданими схемами:
а) Mg + F2 → б) S + F2→ в) Р + СІ2 → г) Ва + О2→ д) Са + С → є) Са + Р →	а) Na + F2 → б) P + F2→ в) S + СІ2 → г) Na + 02 → д) С + S → є) Р + СІ2 →
2. Доберіть коефіцієнти методом електронного балансу, укажіть процеси окиснен-ня і відновлення:
S + HNO3 → SO2 + NO2 + Н20	C + H 2SO 4 → CO2 + SO 2+ H 2O
3. Обчисліть об'єм кисню (н.у.), який виділиться при термічному розкладанні 0,4 моль калій хлорату.	3. Обчисліть об'єм кисню (н.у.), який ви­ділиться при розкладанні 0,8 лголь ка­лій перманганату.

 

Узагальнення знань з теми "НЕМЕТАЛИ"

Варіант І

1. Проста речовина хлор:

а) важкий газ зеленого кольору;    б) бура летка рідина;    в) отруйна речовина;     г) добре розчиняється у воді.

2. Якісна реакція на карбонат-іон:

а) дія розчинних солей Аргентуму;     б) дія розчинних солей Барію;    в) дія сильних кислот;     г) дія індикатора.

3. Тільки окисні властивості Сульфур проявляє в сполуці:

а) SО₃;    б) H₂S;    в) SО₂;    г) H₂SО₃.

4. Скло для шибок одержують у результаті сплавлення:

а) Na₂CО₃, СаСО₃, SiО₂;   б) Na₂Cl, СаСО₃, SiО₂;     в) СаС1₂, СаСО₃, SiО₂;     г) Na₂CО₃, NaCl, SiО₂.

5. Формула нітратної кислоти:

а) HNО₂;                            б) N₂О₃;              в) HNО₃;                            г) H₃N.

6. Солі фосфатної кислоти застосовуються:

а)   як вибухові речовини;   б)  для виробництва добрив; в)   для виготовлення гуми.

7. Запишіть рівняння реакції для здійснення перетворень:
8. Напишіть йонно-молекулярні рівняння реакції взаємодії:

а)   натрій сульфіту та хлоридної кислоти;       б)  амоній нітрату й барій гідроксиду.

9. Аргентум нітрат масою 8,5 г прореагував із хлоридною кислотою. Випав білий нерозчинний осад масою 7 г. Обчисліть масову частку виходу продукту реакції від теоретично можливого.
10. Крізь розчин кальцій гідроксиду масою 50 г з масовою часткою 74 % пропустили карбон(ІУ) оксид об’ємом 12,5 л (н. у.). Обчисліть масу солі, що утворилася.

Варіант II

1. Алотропні модифікації Карбону:

а)   алмаз і графіт;    б) білий і чорний;    в)   алмаз і кварц;     г) метан і вугілля.

2. Якісна реакція на хлорид-іон:

а) дія розчинних солей Аргентуму;    б) дія розчинних солей Барію;   в) дія сильних кислот;   г) дія індикатора.

3. Тільки відновні властивості Нітроген проявляє в речовині:

а) NО₂;                              б) N₂;         в) НNO₃;                           г) Н₃N.

4. Рідке скло має формулу:

а) Nа₂SiO₃;                        б) СаSіО₂;       в) СаSіО ₃;                         г) Nа₂СО₃.

5. Ортофосфатна кислота є:

а) одноосновною;   б) двохосновною;   в) трьохосновною.

6. Нітратна кислота застосовується:

а)   у медицині;   б)  у виробництві вибухових речовин;      в)   у радіотехніці.

7. Запишіть рівняння реакції для здійснення перетворень:
8. Напишіть йонно-молекулярні рівняння реакції взаємодії:

а)   амоній сульфату й калій гідроксиду;         б)  натрій силікату й нітратної кислоти.

9. Залізо масою 5,6 г згоріло в атмосфері хлору. Утворився ферум(ІІІ) хлорид масою 15,25 г. Обчисліть масову частку виходу продукту реакції від теоретично можливого.
10. До розчину сульфатної кислоти масою 98 г з масовою часткою кислоти 10 % додали натрій гідроксид масою 10 г. Обчисліть масу солі, що утворилася.

Варіант III

1. Азот перебуває в природі:

а)   у вигляді простих і складних речовин;   б)  тільки у вільному стані;  в)   тільки у зв’язаному стані;  г)   у вільному стані тільки в космосі.

2. Якісна реакція на сульфат-іон:

а) дія розчинних солей Аргентуму;   б) дія розчинних солей Барію; в) дія сильних кислот;  г) дія індикатора.

3. Тільки відновні властивості Карбон проявляє в ступені окиснення:

а) +2;                                б)+4;             в) -4;                      г) 0.

4. Силікатна промисловість виготовляє:

а) цемент, бетон, пісок;    б) цемент, скло, залізобетон;   в) цемент, скло, кераміку; г) цемент, скло, гуму.

5. Концентрована сульфатна кислота пасивує:

а) А1, Fе, Сг;                    б) Zn, Fе, Сг;         в) Fе, А1, Рb;                    г) А1, Zn, Рb.

6. Амоніак застосовується:

а)   у медицині;     б)  у будівництві;     в)   у металургії.

7. Запишіть рівняння реакції для здійснення перетворень:
8. Напишіть йонно-молекулярні рівняння реакції взаємодії:

а)   калій карбонату та хлоридної кислоти;  б)  алюміній сульфату й барій хлориду.

9. У результаті нагрівання магнію масою 2,4 г з фосфором утворився магній фосфід масою 4 г. Обчисліть масову частку виходу продукту реакції від теоретично можливого.
10. Технічний барій карбонат масою 24,6 г з масовою часткою карбонату 20 % прореагував із хлоридною кислотою масою 8,6 г. Обчисліть об’єм газу, що утворився (н. у.).