Амфотерні

Почнемо традиційно з розминки! 

Як бачимо, основи і основні оксиди мають основні властивості, кислоти і кислотні оксиди мають кислотні властивості. При цьому, виділяють ще групу речовин, які проявляють проміжні властивості - мають ознаки кислот та основ. Їх називають амфотерними. 

Амфотерні гідроксиди — речовини, до складу яких входить аніон ОН− (гідроксид-іон), і які при взаємодії з кислотами поводять себе як основи, а при взаємодії з основами — як кислоти. До амфотерних відносять гідроксиди, формально утворені від амфотерних оксидів: Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Al(OH)₃, Sn(OH)₄, Pb(OH)₄ тощо.

Амфотерністю називають здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або основні, або кислотні властивості. Наприклад, з кислотами гідроксиди Алюмінію та Цинку реагують як основи, з лугами - як кислоти.

Амфотерні гідроксиди

Фізичні властивості амфотерних гідроксидів. 

Амфотерні гідроксиди це тверді речовини немолекулярної будови. Нерозчинні у воді. Мають різне забарвлення: цинк та алюміній гідроксиди — білого кольору, ферум(ІІІ) гідроксид бурого.

Хімічні властивості амфотерних гідроксидів. 

1. У розчинах амфотерних гідроксидів індикатори не змінюють свого забарвлення. Вони дуже слабкі електроліти. Не випадково ці гідроксиди віднесені до нерозчинних основ.

2. Амфотерні основи розчиняються в кислотах:

3. Амфотерні основи взаємодіють з лугами:

а) тверді луги взаємодіють з амфотерними основами при сплавлянні:

Однак можливе утворення і солей — ортоалюмінатів:

б) у розчинах лугів утворюються комплексні солі:

або при надлишку лугу:

Щоб побачити особливі відмінності амфотерних сполук, проведемо досліди! 

Реакція взаємодії амфотерних гідроксидів із кислотами відбувається як взаємодія типової нерозчинної основи з кислотою. Результатом цієї реакції є сіль та вода.

Щоб краще зрозуміти суть реакції, формулу цинк гідроксиду видозмінимо. На першому місці розташуємо атоми Гідрогену, а групу атомів ZnO₂, поставимо за Гідрогеном. Формула матиме вигляд H₂ZnO₂. Реакція спостерігається краще, якщо до певної порції розчину лугу приливати цинк гідроксид.

Така ж реакція відбувається й між твердими речовинами за високих температур. Наприклад:

 Напишемо рівняння реакції взаємодії алюміній гідроксиду з калій гідроксидом у розчині та під час сплавлення:

 Отже, цинк гідроксид та алюміній гідроксид амфотерні.

Потренуйтесь у складанні рівнянь хімічних реакцій

Закріплюйте отримані знання! Дивіться ролик!

Виконуйте вправу у зошиті! 

ПІДСУМОВУЄМО ВИВЧЕНЕ

• Амфотерність — це здатність речовин проявляти подвійні хімічні властивості (основних і кислотних оксидів, основ і кислот).

• Амфотерні гідроксиди — тверді речовини немолекулярної будови. Нерозчинні у воді. Мають різне забарвлення.

• Амфотерні гідроксиди проявляють подвійну хімічну природу: під час реакцій з кислотами — як основи, а з лугами — як кислоти.

• Амфотерні гідроксиди реагують з кислотами й лугами в розчинах та під час спікання. Продуктами реакцій є солі.

Подивись ще й тут!!!! Це цікаво!!