ФАКТИ

КОРИСНІ ПОСИЛАННЯ

Краснокутський ЦПРПП

ВО Краснокутської РДА

Мурафський ліцей

Статистика

Онлайн всього: 1

Гостей: 1

Користувачів: 0

Наше опитування

Погода

Погода у Краснокутськ

вологість:

тиск:

вітер:

НЕМЕТАЛИ

АЛОТРОПІЯ НЕМЕТАЛІВ

""

Властивості неметалів

ВЛАСТИВОСТІ		Вугілля , силіцій	Кисень, сірка	Нітроген, фосфор
окисні	з металами Ca Mg	Si + 2Mg —> Mg₂Si 2С + Са → СаС₂ ЗС + 4А1 → А1₄С₃	2Zn + O2→2ZnO 2Al+ 3S →2Al2S	2P + 3Mg →Mg₃P₂ N₂ + 3Mg → Mg₃N₂
окисні	з воднем	С + 2Н₂ → СН₄ Si + 2Н₂ → SiH₄	2H2+O2→2H2O H2+ S↔H2S	N2+ 3H2↔2NH3
відновні	з киснем	С + 0₂ → С0₂ Si + 0₂ → Si0₂	S + 0₂ → S0₂	N₂ + 0₂ →2N0 4Р + 30₂ → 2Р₂0₃ 4Р + 50₂ → 2Р₂0₅
	з галогенами	Si + 2F₂ → SiF₄ Si + 2Br₂ →SiBr₄(за 500°С) Si + 2C1₂ → SiCl₄(за 500°С)	2S + Вг₂ →S₂Br₂ (Br-S-S-Br) 2S + C1₂ → S₂C1₂ S + 3F₂→SF₆ (за н. у.)
	з оксидами Ме
	з кислотами		3S+ 6HNO₃→3H₂SO₄+ 6NO
	з лугами	Si+ 2NaOH+H₂O→Na₂SiO₃+ 2H₂	3S+ 6KOH→2K₂S+ K₂SO₃+3H₂O

Самостійна робота

В - І	В - II
1. Складіть рівняння хімічних реакцій за поданими схемами:
а) Mg + F₂ → б) S + F₂→ в) Р + СІ₂→ г) Ва + О₂→ д) Са + С → є) Са + Р →	а) Na + F₂ → б) P + F₂→ в) S + СІ₂ → г) Na + 0₂ → д) С + S → є) Р + СІ₂ →
2. Доберіть коефіцієнти методом електронного балансу, укажіть процеси окиснен-ня і відновлення:
S + HNO₃ → SO₂ + NO₂ + Н₂0	C + H ₂SO ₄ → CO₂ + SO ₂+ H ₂O
3. Обчисліть об'єм кисню (н.у.), який виділиться при термічному розкладанні 0,4 моль калій хлорату.	3. Обчисліть об'єм кисню (н.у.), який виділиться при розкладанні 0,8 лголь калій перманганату.

Узагальнення знань з теми "НЕМЕТАЛИ"

Варіант І

Проста речовина хлор:

а) важкий газ зеленого кольору; б) бура летка рідина; в) отруйна речовина; г) добре розчиняється у воді.

Якісна реакція на карбонат-іон:

а) дія розчинних солей Аргентуму; б) дія розчинних солей Барію; в) дія сильних кислот; г) дія індикатора.

Тільки окисні властивості Сульфур проявляє в сполуці:

а) SО₃; б) H₂S; в) SО₂; г) H₂SО₃.

Скло для шибок одержують у результаті сплавлення:

а) Na₂CО₃, СаСО₃, SiО₂; б) Na₂Cl, СаСО₃, SiО₂; в) СаС1₂, СаСО₃, SiО₂; г) Na₂CО₃, NaCl, SiО₂.

Формула нітратної кислоти:

а) HNО₂; б) N₂О₃; в) HNО₃; г) H₃N.

Солі фосфатної кислоти застосовуються:

а) як вибухові речовини; б) для виробництва добрив; в) для виготовлення гуми.

Запишіть рівняння реакції для здійснення перетворень:
Напишіть йонно-молекулярні рівняння реакції взаємодії:

а) натрій сульфіту та хлоридної кислоти; б) амоній нітрату й барій гідроксиду.

Аргентум нітрат масою 8,5 г прореагував із хлоридною кислотою. Випав білий нерозчинний осад масою 7 г. Обчисліть масову частку виходу продукту реакції від теоретично можливого.
Крізь розчин кальцій гідроксиду масою 50 г з масовою часткою 74 % пропустили карбон(ІУ) оксид об’ємом 12,5 л (н. у.). Обчисліть масу солі, що утворилася.

Варіант II

Алотропні модифікації Карбону:

а) алмаз і графіт; б) білий і чорний; в) алмаз і кварц; г) метан і вугілля.

Якісна реакція на хлорид-іон:

а) дія розчинних солей Аргентуму; б) дія розчинних солей Барію; в) дія сильних кислот; г) дія індикатора.

Тільки відновні властивості Нітроген проявляє в речовині:

а) NО₂; б) N₂; в) НNO₃; г) Н₃N.

Рідке скло має формулу:

а) Nа₂SiO₃; б) СаSіО₂; в) СаSіО₃; г) Nа₂СО₃.

Ортофосфатна кислота є:

а) одноосновною; б) двохосновною; в) трьохосновною.

Нітратна кислота застосовується:

а) у медицині; б) у виробництві вибухових речовин; в) у радіотехніці.

Запишіть рівняння реакції для здійснення перетворень:
Напишіть йонно-молекулярні рівняння реакції взаємодії:

а) амоній сульфату й калій гідроксиду; б) натрій силікату й нітратної кислоти.

Залізо масою 5,6 г згоріло в атмосфері хлору. Утворився ферум(ІІІ) хлорид масою 15,25 г. Обчисліть масову частку виходу продукту реакції від теоретично можливого.
До розчину сульфатної кислоти масою 98 г з масовою часткою кислоти 10 % додали натрій гідроксид масою 10 г. Обчисліть масу солі, що утворилася.

Варіант III

Азот перебуває в природі:

а) у вигляді простих і складних речовин; б) тільки у вільному стані; в) тільки у зв’язаному стані; г) у вільному стані тільки в космосі.

Якісна реакція на сульфат-іон:

а) дія розчинних солей Аргентуму; б) дія розчинних солей Барію; в) дія сильних кислот; г) дія індикатора.

Тільки відновні властивості Карбон проявляє в ступені окиснення:

а) +2; б)+4; в) -4; г) 0.

Силікатна промисловість виготовляє:

а) цемент, бетон, пісок; б) цемент, скло, залізобетон; в) цемент, скло, кераміку; г) цемент, скло, гуму.

Концентрована сульфатна кислота пасивує:

а) А1, Fе, Сг; б) Zn, Fе, Сг; в) Fе, А1, Рb; г) А1, Zn, Рb.

Амоніак застосовується:

а) у медицині; б) у будівництві; в) у металургії.

Запишіть рівняння реакції для здійснення перетворень:
Напишіть йонно-молекулярні рівняння реакції взаємодії:

а) калій карбонату та хлоридної кислоти; б) алюміній сульфату й барій хлориду.

У результаті нагрівання магнію масою 2,4 г з фосфором утворився магній фосфід масою 4 г. Обчисліть масову частку виходу продукту реакції від теоретично можливого.
Технічний барій карбонат масою 24,6 г з масовою часткою карбонату 20 % прореагував із хлоридною кислотою масою 8,6 г. Обчисліть об’єм газу, що утворився (н. у.).

Календар свят України. Мова ділового спілкування

НОВИНИ В СВІТІ

НОВИНИ ОСВІТИ

Конструктор сайтів - uCoz